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第133章 卤族元素 氧化性的竞争（第2页）

·记忆口诀：“氯换溴碘，溴换碘。”凌凡将这句口诀郑重地记录在笔记上，并完全理解了其背后的氧化性逻辑。

第三部分：核心成员深度聚焦——氯（Cl）与其化合物

同样，凌凡聚焦于最重要、考试出现频率最高的成员——氯（Cl）。

·氯气（Cl?）：

·物理性质：黄绿色气体，刺激性气味，有毒，密度大于空气，可液化。

·化学性质（丰富多样）：

·Cl?+2Na=点燃=2NaCl（与金属）

·Cl?+H?=光照=2HCl（与H?，苍白色火焰，爆炸）

·Cl?+H?O?HCl+HClO（歧化反应，HClO有漂白、消毒作用）-重点！

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·2Cl?+2Ca（OH）?=Ca（ClO）?+CaCl?+2H?O（制漂白粉）

·与有机物发生取代、加成反应（如与甲烷光照下取代）。

·实验室制法：MnO?+4HCl（浓）=Δ=MnCl?+Cl?↑+2H?O（他运用氧化还原“侦探法”分析了电子转移）

·工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl+2H?O=通电=2NaOH+Cl?↑+H?↑

·用途：消毒、漂白、制盐酸、塑料等。

·氯的化合物网络：

Cl?→（与H?）→HCl→（水溶液）→盐酸

→（与H?O）→HClO（次氯酸）→（不稳定见光分解）→HCl+O?

→（与碱）→NaClO（次氯酸钠，漂白液有效成分）Ca（ClO）?（漂白粉有效成分）

→（与金属碱）→氯化物次氯酸盐

·次氯酸（HClO）：弱酸，不稳定，强氧化性（漂白、消毒根本原因）。

·漂白粉漂白液原理：Ca（ClO）?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO（空气中CO?反应生成HClO起作用）。

第四部分：特例、难点与实战应用

卤族元素同样充满了“个性分子”和易错点。

·氟（F）的特殊性：

·无正价，无含氧酸（电负性最强）。

·与H?O剧烈反应：2F?+2H?O=4HF+O?（不同于其他卤素的歧化反应）。

·氢氟酸（HF）：弱酸，能腐蚀玻璃（SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O），需用塑料瓶盛放。

·AgF可溶（与其他卤化银不同）。

·碘（I）的特性：

·升华物理性质。

·遇淀粉变蓝——特征反应，用于检验碘。

·I?氧化性较弱，与Fe反应生成FeI?（Fe2?），而Cl?与Fe生成FeCl?（Fe3?）。

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